Često govoreći o kvaliteti vode za piće spominje se njena kiselost, što je jedno od važnih svojstava. Ovisno o pH vrijednosti vode, određuju se kemijski procesi u njoj. Nivo kiselosti određuje koliko je pogodna za potrošnju i upotrebu u nacionalnoj ekonomiji.
Šta je ph
Riječ pH kratica je za "pondus Hydrogenium", što doslovno znači težinu vodika. To je pokazatelj količine vodikovih jona. Kad je otopina neutralna, broj vodikovih iona jednak je broju hidroksilnih jona. Kada je pH iznad 7, otopina je bazična. Kad se pH smanji na nulu, postaje kiseo. Voda s pH vrijednošću od 7 smatra se neutralnom. Iznenadne promjene pH vrijednosti mogu značiti zagađenje ili promjene karakteristika sastava, stoga se ovaj parametar redovito prati, posebno u slučajevima kada je voda namijenjena ljudskoj prehrani.
Indikator ima važnu tehnološku vrijednost. Ovisno o svojoj vrijednosti, voda može imati karakteristike zagađenja ili korozije, tako da ovaj parametar treba biti u određenom rasponu za svu vodu koja ulazi kroz vodovodne cijevi. Niske pH vrijednosti mogu prouzrokovati koroziju, što dovodi do oštećenja cijevi i ispuštanja teških metala u vodu. Visoke vrijednosti mogu doprinijeti stvaranju taloga i dovesti do djelomične blokade cijevi.
Ph standardi za pitku vodu
Voda u prirodi ima pH u rasponu od 6,5 do 8,5. Čista voda je potpuno neutralna, ali kada dođe u kontakt sa zrakom reagira s ugljičnim dioksidom i malo zakiseli. Nemoguće je pronaći apsolutno čistu vodu, te stoga u prirodi nema vode s neutralnim pH: već se u izvoru nalaze otopljeni spojevi. Izvorska voda, koja se smatra vrlo mekom, često ima vrijednost manju od 7. U riječnim ili izvorskim vodama vrsta bikarbonata i kalcijuma je uglavnom glavna i kreće se od 7 do 8.
Prirodna voda je razrijeđena vodena otopina s promjenljivim pH, ovisno o kiseloj ili alkalnoj prirodi tvari koje se u njoj rastvaraju. Različiti spojevi prisutni u vodi su zakisujući i alkalizirajuće ione, koji nakon otapanja aktiviraju procese usmjerene na održavanje ravnoteže elektrolita razrijeđene vodene otopine. U većini vode za piće, acidobazna ravnoteža upravlja se sistemom ugljičnog dioksida-bikarbonata i karbonata.
Prema preporukama Svjetske zdravstvene organizacije, pH vode koja se koristi za piće ima vrijednosti u rasponu između 6,5 i 9,5. Ovaj raspon je odabran da nađe pravu ravnotežu između ukusa, mirisa i prozirnosti, otpornosti na kontaminaciju određenim mikroorganizmima i radi maksimuma kontrole prisutnosti određenih metala. Na primjer, željezo ili bakar su topljivi u vodi pri pH 10.
PH pjenušave vode ovisi o koncentraciji soli. Soda se dobija dodavanjem ugljične kiseline u vodu. Po pravilu, povećanje sadržaja ugljičnog dioksida dovodi do pada pH, i obrnuto, njegovo smanjenje dovodi do povećanja vrijednosti.
Metode za određivanje ph
Odredite pH rastvora određenim metodama. Da biste to učinili, koristite posebne indikatore, test trake ili lakmus papir. Najjednostavnija i najjeftinija metoda je kolorimetrijska metoda, kada se intenzitet boje otopine upoređuje sa bojom indikatorske skale. Često se koriste i elektromehaničke metode, gdje se koriste posebna pH-mjerila za mjerenje kiselosti.
Ideja alkalne prehrane
Koncept alkalne prehrane temelji se na tim činjenicama, ali donosi određenu dobrovoljnu pretpostavku: hrana i njezina priprema mogu imati direktan utjecaj na kiselost ili alkalnost (pH nivo) našeg tijela.
Unutar ovog koncepta vjeruje se da upotreba proizvoda iz „alkalizirajućih“ i „neutralnih“ grupa ima blagotvoran učinak na acidobaznu ravnotežu, jer hrana poznata većini ljudi navodno pretjerano zakiseljuje organizam, pretvarajući ga u pogodnu metu za razvoj hroničnih bolesti i rast karcinoma.
- Proizvodi „zakiseljavanja“ uključuju sve životinjske proteine (meso, perad, riba, mlečni proizvodi), alkohol, kafu, bezalkoholna pića, rafiniranu industrijsku hranu i drugo.
- Neutralna hrana uključuje prirodne masti, integralne žitarice i škrobno povrće i šećer.
- U alkalne sastojke ubrajamo voće, povrće, mahunarke, orašaste plodove i semenke.
Još jednom ističem da sposobnost hrane da direktno „alkalizira“ ili „zakiseli“ naše telo pretpostavka, hipoteza. Ako pažljivo pogledate prirodni proces održavanja homeostaze po tijelu, ustanovit ćete da ova ideja ima prilično slabe veze.
Šta je pH i kako ga izmjeriti?
pH je pokazatelj aktivnosti vodikovih iona u otopini, a stupanj te aktivnosti govori nam o njegovoj kiselosti. PH varira od 0 do 14. Štoviše, vrijednost od 0 do 7 označava prevladavanje kiseline, 7 znači da je otopina neutralna, a vrijednost od 7 do 14 označava prevalenciju alkalija.
Pristalice alkalne prehrane preporučuju vam da proverite ovaj pokazatelj, analizirajući kiselost mokraće. Sigurno se svi sjećaju satova školske hemije i lakmusovi radovi ispunjeni u rješenja. Trake mijenjaju boju ovisno o sastavu tvari i govore nam što se ulije u epruvetu. Slično, test trake koriste se za određivanje sastava vaših sekreta. Prema „alkalnom“ pristupu ishrani, možete se radovati ako je test pokazao neutralnost ili alkalnost urina. Visoka kiselost je alarm.
Ali stvar je u tome što različite sredine našeg tijela imaju različite pH vrijednosti. Na primjer, jednjak sadrži ogromnu količinu kiseline, koja je prerađena hrana. PH želuca se kreće od 2 do 3,5 - i to je normalno. S druge strane, pH u krvi je vrlo čvrsto reguliran na 7,35–7,45, odnosno naša je krv blago alkalna. Promjena acidobazne ravnoteže krvi može biti kobna, javlja se pod utjecajem najozbiljnijih bolesti i potpuno nije povezana s prehranom.
Za održavanje homeostaze tijelo uklanja sve nepotrebno urinom, za šta koristi poseban prilično složen mehanizam. Ova tekućina može imati prilično veliku varijaciju pH vrijednosti, što ne znači ništa, osim što tijelu trenutno ne trebaju tvari. A uklonjena dodatna alkalija znači samo njen višak, ali ne karakterizira pH ravnotežu tijela u cjelini.
Osteoporoza
Sljedbenici alkalne prehrane također vjeruju da je kiselost hrane uzrok osteoporoze, progresivne bolesti mišićno-koštanog sustava u kojoj se mineralni sastav ispire iz koštanog tkiva. Na primjer, oni misle da je nedostatak kalcijuma u kostima povezan s njegovom ulogom u uklanjanju viška kiseline iz tijela. Međutim, u stvarnosti bubrezi i respiratorni sustav aktivno sudjeluju u ovom procesu, ali koštano tkivo u to uopće nije uključeno.
Uz to, jedan od dokazanih razloga za razvoj osteoporoze je gubitak kolagena, koji je povezan s nedostatkom ortosilne i askorbinske kiseline u prehrani. Studije ne pronalaze vezu između "kiselosti" prehrane ili urina i snage kostiju. Ali dijeta bogata proteinima, naprotiv, ima blagotvoran uticaj na zdravlje koštano-koštanog sistema.
Dosta polemike se vrti oko acidobazne ravnoteže u kontekstu prevencije i liječenja karcinoma. Zagovornici alkalne prehrane tvrde da isključenje hrane koja „zakiseli“ organizam stvara neutralnije okruženje koje sprečava rast ćelija raka.
Ova teza ima i niz nedostataka. Prije svega, kao što smo već shvatili, ideja kontrole kiselosti „cijelog organizma“ veoma je dvojbena. Pored toga, dokazana je sposobnost stanica raka da sami stvaraju kiselinu u takvoj količini da nijedna hrana nije u stanju da se neutrališe. Istovremeno se rak može razviti i u neutralnom okruženju, o čemu svjedoče brojne laboratorijske studije.
Šta je sa zubima?
Zdrava acidobazna ravnoteža sline održava se na pH od 5,6–7,9. Veća kiselost može dovesti do propadanja zuba. Nagle promjene kiselosti ili lužine u usnoj šupljini mogu takođe poremetiti njenu mikrofloru, što će se negativno odraziti na zdravlje.
Budući da se šećeri i rafinirana škrobna hrana razgrađuju odmah kad nam uđu u usta, to može izazvati neravnotežu. Međutim, u većini slučajeva kratke epizode povećavanja kiselosti ne utječu na opće stanje zuba. Ako je dijeta uravnotežena, a nakon jela očistite ili isperete usta, nema čega da se brinete.
Da rezimiramo
Kiselo-baznu ravnotežu našeg tijela reguliraju mnogi složeni interakcijski sustavi i organi. Umetanje u ovaj proces izvana prilično je problematično. Ne postoje dokazi ili naučni dokazi koji potvrđuju potrebu za odbacivanjem „zakiseljujuće“ hrane i preferiranjem „alkalizirajuće“ hrane.
Nadalje, aminokiseline sadržane u životinjskim proizvodima su glavni građevni materijal naših ćelija, tkiva i organa, a njihov nedostatak prehrane izuzetno je opasan.
Istovremeno, izbjegavanje rafinirane hrane i ljubljenje povrća i voća nikoga neće naštetiti, bez obzira na to kako utiču na kiselost unutrašnjeg okruženja tijela.
Lakmusov papir
Najpristupačniji način mjerenja razine pH je lakmus papir, na kojem lakmusova boja služi kao pokazatelj kiselina i određuje nivo kiselosti. Litmus je biljna boja koja u kiselinama postaje crvena, a na bazi plava. Kad lakmusov papir dođe u kontakt sa otopinom, mijenja boju ovisno o pH tečnosti. Ako pocrveni, označava kiselo okruženje, u ovom slučaju možemo reći da je pH niža od 5. Plava znači da je baza na kojoj će indikator biti iznad 7.
Nega kalibracije i pH metra
Bilo da se radi o tlu, vodi ili hidroponskoj otopini, mjerenje pH vrijednosti bitan je aspekt uspješnog baštovanstva. Zdrav rast biljaka ovisi o pravom okruženju za vaše voće, povrće i ukrasne biljke. I baš kao što podešavanje pH vrijednosti u tlu ili vodi može pomoći biljci da se razvija, nepravilan nivo pH može dovesti do njegove bolesti ili čak smrti.
Istorija pH.
Koncept vodonikov indikator uveo danski hemičar Sørensen 1909. godine. Pozva se indikator pH (prvim slovima latinskih riječi potentia hydrogeni Da li je jačina vodonika, ili pondus hydrogeni Je težina vodika). U hemiji kombinacija pX obično označavaju vrijednost koja je jednaka lg X, i pismo H u ovom slučaju navedite koncentraciju vodikovih iona (H + ), ili bolje rečeno, termodinamička aktivnost hidroksonijevih jona.
PH metar
Pomoću pH metara možete tačno odrediti kiselost. Ovi mjerni instrumenti koriste potenciometrijsku metodu. Prikladni su za precizno određivanje pH u zasićenim otopinama (npr. Površina, slavina, mineralna voda, akvarijumi, bazeni itd.).
U pH metrima, staklena elektroda je uronjena u ispitnu tečnost. Kao rezultat, stvara se galvanski napon između unutrašnjeg i vanjskog dijela staklene elektrode. Taj napon ovisi o pH tekućine. Njihova elektromagnetska sila mjeri se pomoću dvije referentne elektrode. Točnost mjerenja modernih instrumenata je do 0,01 pH jedinica.
Određivanje ph pomoću test traka
Pomoću lakmus papira možete mjeriti kiselost jednim pokazateljem, štoviše, takvo mjerenje neće biti tačno. U praksi se često koriste testne trake natopljene u indikatske mješavine koje sadrže takozvane univerzalne pokazatelje. Mjerna traka spušta se u testnu otopinu, a njegova pojedinačna polja dobivaju boju, ovisno o pH vrijednosti tekućine, koja se može očitati pomoću priložene ljestvice boja. Ako je vrijednost veća u rasponu kiselina, traka poprima boju u crveno-narančastoj regiji, a u glavnoj regiji boja se mijenja iz zelene u plavu. U svakom rasponu kiselosti, tačnost mjerenja je 1 ili 2 jedinice. Istina, postoje posebne trake u kojima je ovaj interval 0,3 jedinice.
Ph vrijednost za vodu iz slavine i ostale medije
PH vrijednost vode iz slavine je također od velike važnosti, i zato je važno nadzirati je. Ako je pH vode iz slavine ispod 6,5, velika je vjerovatnost da će bakar u nju ući. Visoka razina bakra može prouzrokovati oštećenje jetre, posebno kod djece i novorođenčadi. Osim toga, legionela raste posebno dobro u kiselom okruženju, a teški se metali bolje rastvaraju u kiselim otopinama.
Takva voda ima neugodan kiseli okus, metalik okus. Može obojati odvode, sudopere, pa čak i posteljinu u zahrđaloj boji i uzrokovati prijevremeni neuspjeh veš, mašina za suđe.
Voda iz vode iz pH iznad 8,5 smatra se „tvrdom“. Takva voda nije štetna za zdravlje, ali može izazvati talog u cijevima i kućanskim aparatima. Ima alkalan ukus, koji narušava ukus kafe i čaja. Ako pH vode iz slavine poraste iznad 11, tada postaje sapun i može uzrokovati iritaciju na koži.
PH je važan ne samo za vodu nego i za druga biološka okruženja, posebno s obzirom na biokemijske reakcije živih sustava. Na primjer, pH za ljudsku krv iznosi 7,34-7,4. Kada padne na 6,95, ljudi mogu izgubiti svijest, a porast pH = 7,7 može uzrokovati teške napadaje.
Izlazna pH vrednost.
U čistoj vodi pri 25 ° C koncentracija vodikovih iona ([H + ]) i hidroksidni ioni ([OH -]) ispostavi se da je isto i jednako 10–7 mol / L, to jasno proizilazi iz definicije ionskog produkta vode, jednake [H + ] · [OH -] i jednaka 10 −14 mol² / l² (pri 25 ° C).
Ako su koncentracije dviju vrsta iona u otopini iste, onda se kaže da otopina ima neutralnu reakciju. Kada se vodi doda kiselina, povećava se koncentracija vodikovih iona, a koncentracija hidroksidnih iona smanjuje se, pri dodavanju baze, naprotiv, povećava se sadržaj hidroksidnih jona, a koncentracija vodikovih iona smanjuje. Kada [H + ] > [OH -] kaže se da je rastvor kiseo, a kada [OH − ] > [H + ] - alkalna.
Da bi bilo povoljnije zamisliti, da se oslobode negativne eksponenta, umesto koncentracije vodikovih iona koriste svoj decimalni logaritam, koji se uzima s suprotnim znakom, a to je eksponent vodonika - pH.
.
Nalazi
PH vrijednost vode presudna je ne samo za odabir materijala za cjevovod. Kisela ili alkalna vrijednost vode također je važna za zdravlje ljudi, jer moderne prehrambene navike teže opskrbljivati tijelo s puno kiselina. Baze neutraliziraju ove kiseline ne samo u vodi za piće, već i u našem tijelu. Ovo je vrlo važno, jer se u zakiseljenom stanju crvena krvna zrnca lijepe i transport kisika u tijelu značajno se smanjuje. Prekomjerno zakiseljena prehrana negativno utječe na zdravlje i dovodi do hroničnog nedostatka kisika i stalažiranja. Dakle, ispravan pH vode pomaže poboljšanju blagostanja.
Šta je pH?
PH je skraćenica od "vodikovog indeksa", koja označava kisela ili alkalna (osnovna) svojstva neke tvari. Standardna pH-skala (koja se ponekad naziva i skala kiselosti ili alkalnosti) kreće se od 0 do 14, iako se ovi nivoi mogu premašiti. Što je pH viši, alkalna je supstanca. Niži je pH, kiselije je tvari. PH od 7,0 ima neutralnu kiselost i lužinu. Objašnjenje za sve novopečene vrtlare: „Kiselina“ je opasna supstanca, ali supstanca koja je previše alkalna može biti jednako opasna za ljude i biljke. Jeste li znali da je pH izbjeljivača 12,0 –12, .6?
Kako se pH može izmeriti?
Iako nije moguće vizualno odrediti razinu pH tekućine, pH tla vrlo često će utjecati na njegovu boju. Tlo sa zelenkastim nijansom je obično više alkalno, dok je tlo sa žutim ili narančastim tonom obično kiselije. PH tla može se mjeriti pomoću pribora za analizu pH ili pomoću uređaja koji je posebno dizajniran za ispitivanje tla.
PH vrijednost tečnosti može se mjeriti pomoću reagensa nanesenih na papirne trake, bilo kao kapljice tekućine, bilo pomoću digitalnog pH metra. U test trakama (indikator papiru) i kapi reagensa koriste se metode poređenja boja. Iako su u početku jeftini, na kraju će ih koštati više od pH metra. Štoviše, i indikator i kapi imaju rok trajanja, ne pružaju maksimalnu tačnost, a poređenja boja mogu se različito tumačiti. Na primjer, većina traka pokazuje porast razine pH u intervalu od 0,5. Ispada da će prilikom upotrebe indikatorskog papira za mjerenje pH razlike između pH 7,0 i pH 8,0 biti samo dvije različite nijanse ružičaste. A šta učiniti u ovom slučaju ljudi sa zasljepljenošću boje? S druge strane, digitalni pH mjerač opremljen je zaslonom za prikaz razine pH, pa interpretacija nije potrebna: korisnik jednostavno uroni uređaj u rješenje i pogleda očitani.
Treba napomenuti da pH metri za tlo i tekućinu imaju potpuno različite senzore, koji se moraju na odgovarajući način koristiti. Provjerite odgovara li vašem uređaju.
Kako rade pH metri?
Uprkos činjenici da postoje razne vrste instrumenata za mjerenje pH, od jeftinih ručnih do laboratorijskih modela, najčešći pH metri opremljeni su staklenom elektrodom i kontrolnom cijevi. PH metar mjeri aktivnost vodikovih iona, stvarajući mali napon na elektrodi i u upravljačkoj cijevi. Zatim uređaj pretvara ovaj napon u pH vrijednost i prikazuje ga na digitalnom zaslonu.
Pored toga, mnogi digitalni pH metri imaju ugrađeni termometar koji automatski nadoknađuje bilo kakva odstupanja od početne vrijednosti (25 ° C) od 77 ° F. Ova se funkcija naziva Automatska kompenzacija temperature (ATC).
Šta je kalibracija PH metra i zašto je potrebna?
Kalibracija je slična podešavanju i kao što glazbeni instrument treba periodično podešavati, tako da mjerač mora biti pravilno kalibriran da bi se dobili tačni rezultati mjerenja.
Jedini siguran način da se utvrdi da li je pH merač kalibrirano je poređenje sa certificiranom standardnom referentnom vrijednošću, poznatijom kao "puferska otopina". Buferne otopine su tečne, ali mogu se kupiti i u obliku praha i pomiješati sa destiliranom ili deioniziranom vodom kako bi se stvorila svježa serija svaki put.
Umjeravanje bilo kojeg brojila treba obaviti što bliže razini koja će se provjeriti. Kada provjeravate domet, kalibrirajte instrument u sredini ovog raspona. Na primjer, za dobivanje najtačnijih rezultata prilikom provjere kisele otopine, pH merač treba kalibrirati s pH vrijednošću od 4,0. Većina vrsta vode je u rasponu od pH 6,0 do pH 8,0. Zbog toga je za provjeru pH vode dovoljno kalibriranje vašeg instrumenta s pH vrijednosti od 7,0. Tri najčešća pH nivoa za kalibraciju su 4,0, 7,0 i 10,0. Ove točke pokrivaju raspon pH vrijednosti od 0 do 14, međutim dostupne su i druge vrijednosti.
Za tačne rezultate, pH meraču može biti potrebna kalibracija jedne, dvije ili tri tačke. Neki se instrumenti mogu kalibrirati u jednom trenutku, međutim proizvođač će preporučiti barem dvije točke za optimalnu provjeru. Razlike su zbog tehnologije uređaja i vrste elektrode koja se u njemu koristi.
U pH metru, bilo analognom (strelica označava nivo pH) ili digitalnom (pH nivo je prikazan kao broj na ekranu), data je analogna ili digitalna kalibracija. Umjeravanje se izvodi pomoću malog odvijača, koji ispravlja očitanja sve dok ne odgovara vrijednosti otopine pufera. Digitalno kalibriranje izvodi se pritiskanjem tipki za gore i dolje dok se očitavanje ne podudara sa vrijednošću otopine pufera. Digitalni pH merač može koristiti analognu kalibraciju.
Neki uređaji nude i automatsko kalibriranje, u kojem slučaju uređaj automatski prepoznaje vrijednost puferskog rješenja i kalibrira se ovom vrijednošću. Ovo je daleko najlakši način kalibracije, ali važno je da takvi mjerači imaju i mogućnost ručne kalibracije za fino podešavanje i / ili otklanjanje problema.
Mnoge marke pH metara su tvornički kalibrirane i odmah su spremne za upotrebu. Međutim, tvorničku kalibraciju treba smatrati pogodnošću samo za nekoliko primjena, kalibracija se može promijeniti tijekom transporta, a također je moguće da tvornička kalibracija možda nije dobro prilagođena vašim potrebama. A, kao što je gore napomenuto, u nekom trenutku, svi pH metri zahtijevaju ponovnu umjeravanje.
Bez obzira koja se metoda kalibracije koristi na vašem uređaju, uvijek pažljivo pročitajte priručnik za svoj uređaj i kalibrirajte u skladu s preporukama proizvođača.
Za najbolje rezultate kalibrirajte pH merač sa:
- • Uz redovnu upotrebu - najmanje jednom nedeljno
- • U slučaju nekorišćenja - najmanje jednom mesečno
- • Ako smatrate da su očitanja netačna
- • Kod provjere agresivnih tekućina (vrlo kiselih ili baznih tekućina)
- • Kod provjere raznih tečnosti (kretanje između kiselina i baza)
- • Kad god se zamijeni senzor (elektroda)
Kako se brinuti za pH metar?
Iako imaju zajedničke metode održavanja pH metara, svaka marka i proizvođač imat će svoje zahtjeve. Uvijek slijedite upute za svoj uređaj i moći ćete ga koristiti duže vrijeme i sa manje problema.
Pored učestalog kalibriranja, pravilan rad i održavanje pH senzora pružit će vam duži vijek i preciznije rezultate. Mnogi pH metri koriste staklene senzore (elektrode) i kontrolne cijevi koje se moraju pohraniti u posebno pripremljene otopine. Kada koristite ručni uređaj, rješenje za pohranu često će se nalaziti u zaštitnom poklopcu uređaja. Ovo rješenje ne prosipajte, treba vam! Za većinu pH senzora, neophodno je da senzor ostane vlažan u odgovarajućoj otopini.
Većina pH senzora čisti se ispiranjem u destilovanoj ili deioniziranoj vodi. Istresti višak vode i vratiti senzor u otopinu za skladištenje.
Vek većine senzora za pH je otprilike 1-2 godine. Ako dobijete nestabilna očitanja i imate poteškoće s kalibracijom, možda je došlo vrijeme da zamijenite senzor (ili vaš uređaj ako ne predviđa mogućnost zamjene senzora).
Indeks osnovnosti rješenja POH.
Obrnuto je malo manje popularan. pH vrijednost - indikator osnovnosti rješenja, pOHkoja je jednaka decimalnom logaritmu (negativne) koncentracije u jonskoj otopini OH − :
kao u bilo kojoj vodenoj otopini na 25 ° C, što znači na ovoj temperaturi:
.
PH vrijednosti u otopinama različite kiselosti.
- Suprotno uvriježenom mišljenju pH mogu varirati osim intervala 0 - 14, mogu takođe prelaziti ove granice. Na primjer, u koncentraciji vodikovih jona [H + ] = 10 -15 mol / l, pH = 15, pri koncentraciji hidroksidnih jona od 10 mol / l pOH= −1.
Jer na 25 ° C (standardni uslovi) [H + ] [OH − ] = 10 −14 , jasno je da pri ovoj temperaturi pH + pOH = 14.
Jer u kiselim otopinama [H + ]> 10−7, dakle, u kiselim rastvorima pH 7, pH neutralnih rastvora je 7. Pri višim temperaturama konstanta elektrolitičke disocijacije vode raste, što znači da se jonski produkt vode povećava, a neutralni će biti pH = 7 (što odgovara istovremeno povećanim koncentracijama kao H + tako OH -), sa smanjenjem temperature, naprotiv, neutralan pH povećava.
Metode za određivanje pH vrijednosti.
Postoji nekoliko metoda za određivanje vrijednosti. pH rešenja. Indeks vodika približno se procjenjuje pomoću pokazatelja, tačno izmjerenih upotrebom pHmeraču ili određuje analitički provođenjem kiselo-bazne titracije.
- Za grubu procjenu koncentracije vodikovih iona često se koristi indikatori kisele baze - organske boje, od čije boje zavisi pH Srijeda. Najpopularniji pokazatelji: lakmus, fenoftalein, metil narandžasti (metil narandžasti) itd. Pokazatelji mogu biti u dva različito obojena oblika - u kiselini ili u glavnom. Promjena boje svih pokazatelja događa se u njenom rasponu kiselosti, koji često iznosi 1-2 jedinice.
- Povećati radni interval mjerenja pH primijeniti univerzalni indikator, koji je mješavina nekoliko pokazatelja. Univerzalni indikator sukcesivno mijenja boju iz crvene u žutu, zelenu, plavu u ljubičastu pri prelasku iz kisele u alkalnu regiju. Definicije pH Metoda indikatora je teška za mutna ili obojena rješenja.
- Upotreba posebnog uređaja - pH-metar - omogućava mjerenje pH u širem rasponu i tačnije (do 0,01 jedinica) pH) nego sa pokazateljima. Ionometrijska metoda određivanja pH zasnovana na mjerenju elektromotorne sile EMV milivoltmetrom-jonometrom galvanskog kruga, koja uključuje staklenu elektrodu, čiji potencijal ovisi o koncentraciji jona H + u okolnom rešenju. Metoda ima visoku preciznost i praktičnost, posebno nakon kalibracije indikatorske elektrode u odabranom rasponu pHšto omogućava mjerenje pH neprozirne i obojene otopine i zato se često koriste.
- Analitička volumetrijska metoda — titracija bazične kiseline - takođe daje tačne rezultate za utvrđivanje kiselosti rastvora. Otopini poznate koncentracije (titrant) dodaje se kap po kap otopini koja se istražuje. Kada se mešaju, dolazi do hemijske reakcije. Tačka ekvivalencije - trenutak kada je titrant tačno dovoljan da završi reakciju - fiksirana je indikatorom. Nakon toga, ako je poznata koncentracija i volumen dodane otopine titrana, određuje se kiselost otopine.
- Uticaj temperature na vrednosti pH:
0,001 mol / L Hcl na 20 ° C ima pH = 3na 30 ° C pH = 3,
0,001 mol / L NaOH na 20 ° C ima pH = 11,73na 30 ° C pH = 10,83,
Uticaj temperature na vrednosti pH objašnjava se različitom disocijacijom vodikovih iona (H +) i nije eksperimentalna greška. Temperaturni efekat ne može se nadoknaditi elektronikom. pHmetar.
Uloga pH u hemiji i biologiji.
Kiselost medija važna je za većinu hemijskih procesa, a mogućnost pojave ili rezultata određene reakcije često ovisi pH Srijeda. Da bi održali određenu vrijednost pH u reakcijskom sustavu pri provođenju laboratorijskih studija ili u proizvodnji koriste se puferske otopine za održavanje gotovo konstantne vrijednosti pH kada se razblaži ili kada se u rastvor dodaju male količine kiseline ili lužine.
Indikator vodika pH često koristi za opisivanje svojstava kiselo-baznih svojstava različitih bioloških okruženja.
Za biohemijske reakcije, kiselost reakcijskog medija koji se odvija u živim sistemima je od velike važnosti. Koncentracija vodikovih iona u otopini često utječe na fizičko-kemijska svojstva i biološku aktivnost proteina i nukleinskih kiselina, stoga je za normalno funkcioniranje tijela održavanje acidobazne homeostaze izuzetno važan zadatak. Dinamično održavanje optimalnog pH biološka tekućina postiže se pod djelovanjem tjelesnih puferskih sistema.
U ljudskom tijelu u različitim organima indeks vodika je različit.
Neka značenja pH